4 просмотров
Рейтинг статьи
1 звезда2 звезды3 звезды4 звезды5 звезд
Загрузка...

Самая высокая температура кипения

Интересное про вещества из книги Гиннеса

• Лишь 0,16 г астата (At) содержится в земной коре. Изотопа астат-215 (At 215) в этом количестве только 4,5 нг.
(Самые редкие элементы)

• Радон (Rn) — самый редкий элемент атмосферы. По объему она состоит из него лишь на 6х10-18 частей, что эквивалентно 2,4 кг.
(Самые редкие элементы)

• Самый тяжелый и самый новый элемент имеет номер 112. Он был получен в феврале 1996 г. в лабораториях института Гезельшафт фюр Шверионенфоршунг, Дармштадт, Германия. Его атомный вес равен 277, а период распада составляет 1/240-миллионную долю секунды.
(Самый новый элемент)

• Аллотроп углерода (С) алмаз имеет твердость, по методу Кноопа, 8400. Число Кноопа одного из самых мягких минералов, гипса, равно 40.
(Самый твердый элемент)

• 1 г золота (Аи) можно растянуть в длину на 2,4 км.
(Самый пластичный элемент)

• У бора (В) предел прочности при растяжении составляет 5,7 ГПа (5,7х109 Па).
(Самый высокий предел прочности на разрыв)

• При нормальной температуре и давлении (0+С и 1 атм.) самый легкий газ — это водород (Н) (0,00008989 г/см3), а самый тяжелый — радон (Rn) (0,01005 г/ см3).
(Самый легкий и самый тяжелый газы)

• Среди металлов самые высокие температуры плавления и кипения имеет вольфрам (W) -3414+С и 5847+С соответственно. Графит -форма углерода, при температуре 3704+С сразу переходящая в газообразное состояние. Жидкий графит можно получить лишь при температурах, превышающих 4730+С , и давлении свыше 100 атм.
(Точка плавления/кипения)

• Гелий (Не) невозможно получить в твердом состоянии при атмосферном давлении. Условиями его получения являются температура -272,375+С и минимальное давление 24 985 атм. Гелий также имеет самую низкую температуру кипения -268,928+С.
(Самая низкая точка плавления/кипения)

• Среди металлов самые низкие температуры плавления и кипения у ртути (Нg) -38,829+С и -356,62+С соответственно.
(Самая низкая точка плавления/кипения)

• Самая сильная известная кислота -это 80%-ный раствор пентафторида сурьмы во фтористоводородной кислоте. Более слабый, 50%-ный раствор этой кислоты в 1018 раз сильнее, чем концентрированная серная кислота.
(Самая сильная кислота)

• Вещества, обладающие самым горьким вкусом, имеют в своей основе денатониевый катион и производятся промышленным путем под названиями бензоат и сахарид.
(Самое горькое вещество)

• Талин, содержащийся в присемянниках (отростках, имеющихся на некоторых семенах) растения катемфе (Thaumatococcus daniellii), обнаруженного в Западной Африке, в 6150 раз слаще 1%-ного сахарного раствора.
(Самое сладкое вещество)

• Самым зловонным из 17 000 классифицированных до сих пор запахов обладают этилмеркаптан (C2H5SH) и бутил селеномеркаптан (C4H9SeH).
(Вещество с самым резким запахом)

• Этил S-(2-диизопропиламиноэтил) метил-фосфонотиолат, или VX, разработанный в 1952 г. на экспериментальном заводе средств химической защиты, Портон-Даун, гр. Уилтшир, Великобритания, обладает в 300 раз более мощным действием, чем фосген (COCI2), применявшийся во время Первой мировой войны.
(Самый сильный нервно-паралитический газ)

• Вещество 2,3,7,8-тетрахло-родибензо-n-диоксин, или TCDD, — самый смертоносный из 75 известных диоксинов. Он в 150 000 раз ядовитее цианида.
(Самое смертоносное вещество, синтезированное человеком)

Н-спэн, или суперпоглотитель, наполовину состоящий из вещества, полученного из крахмала, на четверть из акриламида и на четверть из акриловой кислоты и обработанный железом, может впитать воды в 1300 раз больше своего собственного веса.
(Самый лучший абсорбент)

• Кремниевые аэрогели являются наименее плотными твердыми веществами. Они состоят из крошечных многослойных силиконовых шариков и атомов кислорода, соединенных в длинные цепи, которые отделены друг от друга воздушной прослойкой. Аэрогели, плотность которых составляла лишь 0,005 г/см3, были получены в Ливерморской национальной лаборатории им. Лоуренса, шт. Калифорния, США.
(Наименее плотное твердое вещество)

• В апреле 1993 г. было объявлено о создании сложного материала, получившего название NFAAR. Очевидно, он может временно выдерживать температуру плазмы 10 000+С.
(Самое жаростойкое вещество)

• Самый низкий показатель кинетической энергии, или самые холодные атомы, был зафиксирован при температуре 10 нК, т.е. 10 тысячемиллионных долей 1+Свыше абсолютного нуля, в исследовательском институте JILA, Университет шт. Колорадо, США.
(Самые холодные атомы)

• В 1994 г. в лаборатории физики плазмы Принстонского университета, шт. Нью-Джерси, США, была зафиксирована температура 510 000 000+С. В эксперименте использовалась дейтериево-тритиевая плазменная смесь.
(Самая высокая температура)

• Температура 280 пК (2,8 х 10-10 +К, или 280 триллионных градуса) была зафиксирована в эксперименте с использованием ядерного размагничивающего устройства, проведенном в Хельсинкском технологическом университете, Финляндия.
(Самая низкая температура)

Читать еще:  Работа на газели плюсы и минусы

• Самая высокая критическая температура сверхпроводимости, которую удалось достичь на сегодняшний день, равна -140,7+С. Этот результат был получен в Лабораториум фюр Фесткернерфизик, Цюрих, Швейцария, с использованием смеси оксидов ртути, бария, кальция и меди.
(Самая высокая температура сверхпроводимости)

• Ученые в Хехште, Германия, открыли, что сверхпроводящая керамическая трубка диаметром 11 см может выдержать при температуре 77+К ток силой 12 500 A.
(Самый высокий критический ток в трубке)

• В июле 1992 г. в Мюнхенском университете, Германия, в поверхности, состоящей из молибдена дисульфида, были проделаны отверстия, диаметр которых соответствовал 3,16х10-10 м (3,16А).
(Самое маленькое отверстие)

• Субнитрид углерода (C4N2) может при давлении в 1 атм. гореть при температуре 4988+С
(Самое горячее пламя)

• Самым глубоким озером в мире является оз. Байкал, расположенное на юге Восточной Сибири, Россия. Его длина 620 км, ширина 32-74 км. В 1974 г. Гидрографическая служба Тихоокеанского флота провела измерения самого глубокого участка озера — донного разлома, расположенного близ о. Ольхон, и установила, что его глубина составляет 1637 м. Таким образом, самый глубокий донный участок озера находится на 1181 м ниже уровня Мирового океана.
(Самое глубокое озеро)

• На самой большой высоте расположено безымянное озеро в Тибете. Его координаты 34+ 16′ с.ш., 85+43′ в.д. Находится этот высокогорный водоем на высоте 5800 м над уровнем моря.
(Самое высоко-горное озеро)

Самый тугоплавкий в мире материал

Используя мощные компьютерные модели, исследователи из Университета Брауна определили материал с температурой плавления выше, чем у любого из известных веществ. Расчеты показывают, что материал, изготовленный из гафния, азота и углерода будет иметь температуру плавления более чем 4400 К. Это примерно две трети от температуры на поверхности Солнца и на 200 К выше, чем самая высокая точка плавления из когда-либо зарегистрированных в ходе эксперимента.

Раньше было экспериментально подтверждено, что рекордной температурой плавления обладает вещество из элементов гафния, тантала, и углерода (HF-Та-C).Расчеты, представленные в журнале Physical Review B, показали, что материал, изготовленный с определенным составом из гафния, азота и углерода (HF-N-C) будет иметь температуру плавления более 4400 К, что на 200 К выше, чем экспериментальный результат. Проведенные расчеты показывают, что оптимальный состав материала из гафния, азота и углерода — HfN0.38C0.51. Следующим шагом исследователей станет синтез материала для подтверждения выводов лаборатории.

«Преимуществом вычислительного подхода является то, что можно с небольшими затратами посмотреть много различных комбинаций и найти те, которые стоят эксперимента в лаборатории,» — сказал Аксель ван де Валле, соавтор исследования.

Исследователи использовали вычислительный метод, при котором температура плавления рассчитывается путем моделирования физических процессов на атомном уровне, следуя закону квантовой механики. Динамика плавления изучается на наноуровне, в блоках около 100 атомов. Исследователи начали с анализа материала HF-Та-C, для которого точка плавления уже определена экспериментально. Моделирование смогло прояснить некоторые из факторов, которые вносят вклад в способность материала выдерживать тепло.

Работа показала, что в HF-Та-С сочетается высокая теплота плавления (энергия выделяется или поглощается, когда он переходит из твердого состояния в жидкое) с небольшой разницей между энтропией твердой и жидкой фаз.

Затем исследователи использовали эти выводы для поиска соединений, которые могут максимально соответствовать таким требованиям. Они обнаружили, что соединение гафния, азота и углерода будет иметь аналогичную высокую температуру плавления, но меньшую разницу между энтропией твердого вещества и жидкости. Когда они рассчитали точку плавления, она получилась на 200 К выше, чем получена в эксперименте для HF-Та-C.

Температуры плавления Та-HF-C-N сплавов. Закрашенные кружки обозначают рассчитанные температуры плавления в системах HF-C и Hf-C-N, а незакрашенные кружки показывают данные для системы Та-HF-C для сравнения.

Работа в конечном итоге может указать на новые высококачественные материалы для различных применений, от покрытий для газовых турбин до деталей высокоскоростных самолетов. Станет или нет этим новым материалом HfN0.38C0.51 пока не ясно, говорят исследователи.

Рекорды веществ

Рекорды для неорганических веществ

Самым сильным стабильным окислителем, является комплекс дифторида криптона и пентафторида сурьмы. Из-за сильного окисляющего действия (окисляет все элементы в высшие степени окисления, в том числе кислород и азот воздуха) для него очень трудно измерить электродный потенциал. Единственный растворитель, который реагирует с ним достаточно медленно — безводный фтористый водород.

Самым плотным веществом, является осмий. Его плотность составляет 22,5 г/см 3 .

Читать еще:  Как утилизировать автомобиль в гаи

Самый легкий металл — это литий. Его плотность составляет 0,543 г/см 3 .

Самый дорогой металл — это калифорний. Его стоимость в настоящее время составляет 6 500 000 долларов за 1 грамм.

Самый распространенный элемент в земной коре — это кислород. Его содержание составляет 49% от массы земной коры.

Самый редкий элемент в земной коре — это астат. Его содержание во всей земной коре, по оценкам специалистов составляет всего 0,16 грамм.

Самым горючим веществом, является, по-видимому, мелкий порошок циркония. Для того чтоб он не мог гореть, необходимо поместить его в атмосферу инертного газа на пластину из материала, не содержащего неметаллов.

Веществом с наименьшей температурой кипения, является гелий. Его температура кипения равна -269 градусов по Цельсию. Гелий — единственное вещество, не имеющее температуры плавления при обычном давлении. Даже при абсолютном нуле он остается жидким. Жидкий гелий широко используется в криогенной технике.

Самый тугоплавкий металл — это вольфрам. Его температура плавления составляет +3420 градусов по Цельсию. Из него изготовляют нити накаливания для электрических лампочек.

Самый тугоплавкий материал — это сплав карбидов гафния и тантала (1:1). Он имеет температуру плавления +4215 С.

Самым легкоплавким металлом, является ртуть. Ее температура плавления равна -38,87 градусов по Цельсию. Она же является самой тяжелой жидкостью, ее плотность составляет 13,54 г/см 3 .

Самую высокую растворимость в воде среди твердых веществ имеет трихлорид сурьмы. Его растворимость при +25 С составляет 9880 грамм на литр.

Самым легким газом, является водород. Масса 1 литра составляет всего 0,08988 грамм.

Самым тяжелым газом при комнатной температуре, является гексафторид вольфрама (т. кип. +17 С). Его масса составляет 12,9 г/л, т.е. в нем могут плавать некоторые виды пенопласта.

Самым стойким к кислотам металлом, является иридий. До сих пор не известно ни одной кислоты или их смеси, в которых он бы растворялся.

Самый широкий диапазон концентрационных пределов взрываемости имеет сероуглерод. Взрываться могут все смеси паров сероуглерода с воздухом содержащие от 1 до 50 объемных процентов сероуглерода.

Самой сильной стабильной кислотой является раствор пентафторида сурьмы во фтористом водороде. В зависимости от концентрации пентафторида сурьмы эта кислота может иметь показатель Гаммета до -40.

Самым необычным анионом в соли является электрон. Он входит в состав электрида 18-краун-6 комплекса натрия.

Рекорды для органических веществ

Самым горьким веществом, является денатония сахаринат. Его получили случайно, во время исследования денатония бензоата. Сочетание последнего с натриевой солью сахарина дало вещество в 5 раз более горькое, чем предыдущий рекордсмен (денатония бензоат). В настоящее время оба этих вещества используются для денатурации спирта и других непищевых продуктов.

Самым сильным ядом, является ботулинический токсин типа А. Его летальная доза для мышей (ЛД50, внутрибрюшинно) составляет 0,000026 мкг/кг веса. Это белок с молекулярной массой 150 000, продуцируемый бактерией Clostridium botulinum.

Самым нетоксичным органическим веществом, является метан. При увеличении его концентрации интоксикация возникает из-за недостатка кислорода, а не в результате отравления.

Самый сильный адсорбент, был получен в 1974 году из производного крахмала, акриламида и акриловой кислоты. Это вещество способно удерживать воду, масса которой в 1300 раз превосходит его собственную.

Самыми зловонными соединениями, являются этилселенол и бутилмеркаптан. Концентрация которую человек может обнаружить по запаху так мала, что до сих пор нет методов позволяющих ее точно определить. По оценкам величина ее составляет 2 нанограмма на кубометр воздуха.

Самым сильным галлюциногенным веществом, является диэтиламид l-лизергиновой кислоты. Доза всего в 100 микрограмм вызывает галлюцинации продолжающиеся около суток.

Самым сладким веществом, является N-(N-циклонониламино(4-цианофенилимино)метил)-2-аминоуксусная кислота. Это вещество в 200 000 раз превосходит по сладости 2% раствор сахарозы, но из-за своей токсичности, применения в качестве подсластителя, по видимому не найдет. Из промышленных веществ самым сладким является талин, который в 3 500 — 6 000 раз слаще сахарозы.

Самым медленным ферментом, является нитрогеназа, катализирующая усвоение клубеньковыми бактериями атмосферного азота. Полный цикл превращения одной молекулы азота в 2 иона аммония занимает полторы секунды.

Самое длинное химическое название, опубликованное в литературе, содержало 1578 букв и знаков и описывало синтетический аналог цепочки нуклеотидов.

Самым сильным наркотическим анальгетиком является, по-видимому, вещество, синтезированное в Канаде в 80-х годах. Его эффективная анальгетическая доза для мышей (подкожное введение) составляет всего 3,7 нанограмма на килограмм веса, то есть он в 500 раз сильнее эторфина.

Органическим веществом с самым большим содержанием азота является бис(диазотетразолил)гидразин. Он содержит 87,5% азота. Это взрывчатое вещество черезвычайно чувствительно к удару, трению и теплу.

Читать еще:  Покраска краской раптор видео

Веществом с самой большой молекулярной массой является гемоцианин улитки (переносит кислород). Его молекулярная масса составляет 918 000 000 дальтон, что больше молекулярной массы даже ДНК.

Молекулярная физика. Кипение жидкости.

Кипение — это интенсивный переход жидкости в пар, происходящий с образованием пузырьков пара по всему объему жидкости при определенной температуре.

В отличие от испарения, которое происходит при любой температуре жидкости, другой вид парообразования — кипение — возможен лишь при совершенно определенной (при данном давлении) температуре — температуре кипения.

При нагревании воды в открытом стеклянном сосуде можно увидеть, что по мере увеличения температуры стенки и дно сосуда покрываются мелкими пузырьками. Они образуются в результате расширения мельчайших пузырьков воздуха, которые существуют в углублениях и микротре­щинах не полностью смачиваемых стенок сосуда.

Пары жидкости, которые находятся внутри пузырьков, являются насыщенными. С ростом температуры давление насыщенных паров возрастает, и пузырьки увеличиваются в размерах. С уве­личением объема пузырьков растет и действующая на них выталкивающая (архимедова) сила. Под действием этой силы наиболее крупные пузырьки отрываются от стенок сосуда и поднимаются вверх. Если верхние слои воды еще не успели нагреться до 100 °С, то в такой (более холодной) воде часть водяного пара внутри пузырьков конденсируется и уходит в воду; пузырьки при этом сокращаются в размерах, и сила тяжести заставляет их снова опускаться вниз. Здесь они опять увеличиваются и вновь начинают всплывать вверх. Попеременное увеличение и уменьшение пузырьков внутри во­ды сопровождается возникновением в ней характерных звуковых волн: закипающая вода шумит.

Когда вся вода прогреется до 100 °С, поднявшиеся вверх пузырьки уже не сокращаются в размерах, а лопаются на поверхности воды, выбрасывая пар наружу. Возникает характерное бульканье — вода кипит.

Кипение начинается после того, как давление насыщенного пара внутри пузырьков сравнивается с давлением в окружающей жидкости.

Во время кипения температура жидкости и пара над ней не меняется. Она сохраняется неизменной до тех пор, пока вся жидкость не выкипит. Это происходит потому, что вся подводимая к жидкости энергия уходит на превращение ее в пар.

Температура, при которой кипит жидкость, называется температурой кипения.

Температура кипения зависит от давления, оказываемого на свободную поверхность жидкос­ти. Это объясняется зависимостью давления насыщенного пара от температуры. Пузырек пара растет, пока давление насыщенного пара внутри него немного превосходит давление в жидкости, которое складывается из внешнего давления и гидростатического давления столба жидкости.

Чем больше внешнее давление, тем больше температура кипения.

Всем известно, что вода кипит при температуре 100 ºC. Но не следует забывать, что это справедливо лишь при нормальном атмосферном давлении (примерно 101 кПа). При увеличении дав­ления температура кипения воды возрастает. Так, например, в кастрюлях-скороварках пищу варят под давлением около 200 кПа. Температура кипения воды при этом достигает 120°С. В воде такой температуры процесс варки происходит значительно быстрее, чем в обычном кипятке. Этим и объясняется название «скороварка».

И наоборот, уменьшая внешнее давление, мы тем самым понижаем температуру кипения. Напри­мер, в горных районах (на высоте 3 км, где давление составляет 70 кПа) вода кипит при температуре 90 °С. Поэтому жителям этих районов, использующим такой кипяток, требуется значительно больше времени для приготовления пищи, чем жителям равнин. А сварить в этом кипятке, например, кури­ное яйцо вообще невозможно, так как при температуре ниже 100 °С белок не сворачивается.

У каждой жидкости своя температура кипения, которая зависит от давления насыщенного пара. Чем выше давление насыщенного пара, тем ниже температура кипения соответствующей жидкости, т. к. при меньших температурах давление насыщенного пара становится равным атмосферному. Например, при температуре кипения 100 °С давление насыщенных паров воды равно 101 325 Па (760 мм рт. ст.), а паров ртути — всего лишь 117 Па (0,88 мм рт. ст.). Кипит ртуть при 357°С при нормальном давлении.

Теплота парообразования.

Теплота парообразования (теплота испарения) — количество теплоты, которое необходимо сообщить веществу (при постоянном давлении и постоянной температуре) для полного превращения жидкого вещества в пар.

Физическая величина, показывающая, какое количество теплоты необходимо, чтобы обра­тить жидкость массой 1 кг в пар без изменения температуры, называется удельной теплотой парообразования.

Удельную теплоту парообразования обозначают буквой r и измеряют в джоулях на килограмм (Дж/кг).

Количество теплоты, необходимое для парообразования (или выделяющееся при конденса­ции). Чтобы вычислить количество теплоты Q, необходимое для превращения в пар жидкости любой массы, взятой при температуре кипения, нужно удельную теплоту парообразования r ум­ножить на массу m:

При конденсации пара происходит выделение такого же количества теплоты:

Ссылка на основную публикацию
Статьи c упоминанием слов:
Adblock
detector